Influences de certains paramètres sur leur trajectoire
Dans ce Tp, nous allons interpréter différents types de trajectoires de satellites de la terre.
Ainsi, nous comprendrons pourquoi la lune est un corps qui, bien qu’en chute libre, ne tombe pas sur la terre.
Nous allons aujourd’hui découvrir le spectre d’absorption d’une étoile et deux méthodes de détermination des éléments chimiques présents dans l’enveloppe gazeuse de cette dernière.
Nous utiliserons le site suivant ( http://jf-noblet.chez-alice.fr/rigel3/index.htm ) pour les parties II à Vet le logiciel de S.DEBOMY pour la partie VI.
Nous utiliserons les textes mis en ligne par l'académie de Nancy-Metz disponible ici
Protocole expérimental :
Remplir une grande éprouvette d'eau.
A l'aide du pressiomètre, relevez la pression dans le liquide lorsqu'on plonge l'embout à une hauteur h .
Résumez dans un tableau les différentes grandeurs relevées : h ( cm ), P ( hPa).
Créez dans regressi une nouvelle grandeur appelée dP, la pression additionnelle, telle que dP = P - P0
Tracez dP = f( h ).
Nous exploiterons cette courbe dans un prochain cours mais vous pouvez d'ores et déjà en chercher l'équation.
But de la séance
Nous allons aujourd'hui proposer un premier modèle des gaz, le modèle du gaz parfait et la loi de Boyle-Mariotte. Nous allons plus précisément utiliser regressi pour mettre en forme les résultats trouvés vendredi dernier en TP et exploiter les courbes trouvées pour mettre en évidence une relation entre P ( Pa ) et V ( en m3 ) dans les gaz parfaits.
En 1960 déjà, la sensationnelle victoire d'Abebe BIKILA (le légendaire coureur aux pieds nus qui s'entraînait en altitude) au marathon des J.O. De Rome avait attiré l'attention sur son pays d'origine: l'Éthiopie. Mais ce n'est que plus tard que la question de l'altitude commence à susciter l'intérêt: l'annonce du choix de Mexico-Cité comme lieu où vont se dérouler les Jeux Olympiques de 1968 fera porter les regards du monde sur cette ville située à 2.240 m. d'altitude. [ tiré de l'étude Problème de l'entraînement en altitude de Manuel Bueno ].
Pourquoi l'altitude a-t-elle une importance sur les performances sportives ? Cela tient aux propriétés des gaz. Nous allons aujourd'hui proposer un premier modèle des gaz, le modèle du gaz parfait et la loi de Boyle-Mariotte.
S'il y a bien quelque chose à emporter avec vous lorsque vous partez en grande randonnée ou en trekking, c'est une fiole de permanganate de potassium. Cela pourra vous servir à nettoyer des plaies, à rendre de l'eau potable et même, mélangé à de la glycérine, à faire du feu.
Potassium permanganate is an inorganic substance that has various uses. This chemical is an oxidizing agent that can be utilized in water treatment facilities to remove strong odors from water. Some other common uses of potassium permanganate include industrial, biomedical and as a disinfectant. Many campers, hikers and survivalists should also include this item in their survival kits. In an emergency, they can make fire with potassium permanganate and another item that is readily available in most pharmacies.
Bien sûr, la quantité de matière ( notion découverte la semaine passée ) à verser dans un litre d'eau ne sera pas la même selon les usages ( nettoyage de plaie ou consommation d'eau ).
Le rapport entre la quantité de matière et le volume d'eau ( ou un autre solvant ), s'appelle la concentration molaire.
Le TP d'aujourd'hui, dont le sujet est à télécharger ici, nous apprendra, par des dilutions successives, à faire une échelle de teintes.
Après un petit devoir de chimie sur les molécules et les atomes ( prochainement disponible ici ), nous compléterons le cours des découvertes faites vendredi dernier : quels sont les rapports entre masse ( g), nombre d'éléments, masse molaire ( g/mol ), quantité de matière ( mol ) et Nombre d'Avogadro (mol-1 )
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Nous avons vu par exemple comment calculer des masses molaires de molécule ( comme le glucose ) à partir des masses molaires des atomes. Le cours à télécharger et à imprimer estici. En cas de problème d'imprimante, envoyez-moi un mail.
Voici une série d'exercices corrigés en ligne pour vous entraîner.
Et un calculateur de masse molaire moléculaire pour vous simplifier la vie... ici
Qu'est-ce qu'une mole ? En quoi cette unité est-elle utile pour le chimiste ? Une fois que nous aurons répondu à ces questions, nous verrons comment prélever expérimentalement une certaine quantité de matière.
Mais comment un sandwich, acheté dans une manifestation sportive, peut-il nous aider à comprendre cette nouvelle unité ?
la réponse est à télécharger ici
voilà une petite activité documentaire ( à télécharger ici ) dans laquelle vous utiliserez la démarche d'investigation pour retrouver le nom de molécules.
un autre cours ( provenant du site bourbeux.free.fr ) pourra vous aider à répondre.
Maintenant que vous maîtrisez la structure électronique et la règle de l'octet pour la 'fabrication' des ions, voyons une autre façon de respecter cette règle de l'octet : le regroupement des atomes en molécules !
le cours en ligne ( la suite ) est à télécharger ici !
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